RESOLVA OS EXERCÍCIOS ABAIXO:
1. “A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação”. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.
Exemplo: Calcule o DH da reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,
dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = – 94 kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = – 68 kcal
3 C (s) + 4 H2 (g) --> C3H8 (g) DH = – 33,8 kcal
2.(UFRGS)Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que representa essa transformação é :
C6H12O6 --> C2H5OH + CO2
Conhecendo os calores de formação da glicose =
-302kcal/mol,
do gás carbônico = -94kcal/mol e
do álcool = -66 kcal/mol,
Reaçôes de Formação:
C + O2 --> CO2
2C + 1/2 O2 + 3H2 --> C2H5OH
6C + 6 H2 + 3 O2 --> C6H12O6
podemos afirmar que a fermentação ocorre com:
a)liberação de 18 kcal/mol de glicose
b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
c)liberação de 142 kcal/mol de glicose
d)absorção de 142 kcal/mol de glicose
e)variação energética nula
3.Verifique se as situações abaixo correspondem a fenômenos exotérmicos ou endotérmicos. Justifique.
a. a chama de uma vela
b. a transformação da água líquida em água gasosa
c. A + B + 20KJ --> AB
sexta-feira, 22 de agosto de 2008
2 ANO - TERMOQUÍMICA
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RESOLVA OS EXERCÍCIOS ABAIXO:
1. “A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação”. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.
Exemplo: Calcule o DH da reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,
dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = – 94 kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = – 68 kcal
3 C (s) + 4 H2 (g) --> C3H8 (g) DH = – 33,8 kcal
Resposta:
DH= -520,2 kcal
2.(UFRGS)Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que representa essa transformação é :
C6H12O6 ------> C2H5OH + CO2
Conhecendo os calores de formação da glicose =
-302kcal/mol,
do gás carbônico = -94kcal/mol e
do álcool = -66 kcal/mol,
podemos afirmar que a fermentação ocorre com:
a)liberação de 18 kcal/mol de glicose
b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
(Obs: essa é a resposta correta)
c)liberação de 142 kcal/mol de glicose
d)absorção de 142 kcal/mol de glicose
e)variação energética nula
3.Verifique se as situações abaixo correspondem a fenômenos exotérmicos ou endotérmicos. Justifique.
a. a chama de uma vela
R: Exotérmica
b. a transformação da água líquida em água gasosa
R: Endotérmica
c. A + B + 20KJ-->AB
R:Exotérmica
Luane Moraes e Gustavo Nunes Nº14 e 28 2º A
RESOLVA OS EXERCÍCIOS ABAIXO:
1. “A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação”. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.
Exemplo: Calcule o DH da reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,
dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = – 94 kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = – 68 kcal
3 C (s) + 4 H2 (g) --> C3H8 (g) DH = – 33,8 kcal
Resposta:
DH= -520,2 kcal
2.(UFRGS)Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que representa essa transformação é :
C6H12O6 ------> C2H5OH + CO2
Conhecendo os calores de formação da glicose =
-302kcal/mol,
do gás carbônico = -94kcal/mol e
do álcool = -66 kcal/mol,
podemos afirmar que a fermentação ocorre com:
a)liberação de 18 kcal/mol de glicose
b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
(Obs: essa é a resposta correta)
c)liberação de 142 kcal/mol de glicose
d)absorção de 142 kcal/mol de glicose
e)variação energética nula
3.Verifique se as situações abaixo correspondem a fenômenos exotérmicos ou endotérmicos. Justifique.
a. a chama de uma vela
R: Exotérmica
b. a transformação da água líquida em água gasosa
R: Endotérmica
c. A + B + 20KJ-->AB
R:Exotérmica
Nome:Rafaiane ,DaisY
n°31,29
2° A
1-
3* (-94) = -282
4* (-68) = -272
1* +33,8 = +33,8
------------------
DH = 520,2kcal/mol
2-
2* (-94)= -188
2* (-66)= -132
1* +302 = +302
------------------
DH = 18,0kcal/mol
>>> Letra A <<<
3-
a> Exotérmica
b> Endotérmica
c> Exotérmica
===================================
Guilherme (nº31) e Willian (nº27)
2º B
===================================
1) 3x (-94) = -282
4x (-68) = -272
1x 33,8 = 33,8
Resposta: -520,2 Kcal
2) Resposta:
d) absorção de 142kcal/mol de glicose
3)Respostas:
a) exotérmica
b) endotérmica
c) exotérmica
Alunos: Amides/Reginaldo/Ricardo
Nº: 03/23/24 Série: 2ºB Mat
1-
R:DH= -520,2 kcal
2-
R: b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
3-
a. Exotérmica
b. Endotérmica
c. Exotérmica
Nome: Ariany 5
Jessica 14
Karen 15 2°B
Respostas:
1. ...
2- absorção de 18 kcal/mol de glicose
3- a. Exotérmica
b. Endotérmica
c. Exotérmica
Nomes: Isabelle, Philipe e Thayane
N°: 12, 22, 26
Série: 2°B
RESPOSTAS
1) 3*(-94)= -282
4*(-68)= -272
1*33.8 = 33,8
R: -520,2 kcal
2- b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
3- a)Exotérmica
b)Endotérmica
c)Exotérmica
Alunos: Danilo / Edmar N°: 7 / 9
Série: 2º Ano B
1. “A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação”. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.
Exemplo: Calcule o DH da reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,
dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = – 94 kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = – 68 kcal
DH= -520,2 kcal
2.(UFRGS)Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que representa essa transformação é :
C6H12O6 --> C2H5OH + CO2
Conhecendo os calores de formação da glicose =
-302kcal/mol,
do gás carbônico = -94kcal/mol e
do álcool = -66 kcal/mol,
Reaçôes de Formação:
C + O2 --> CO2
2C + 1/2 O2 + 3H2 --> C2H5OH
6C + 6 H2 + 3 O2 --> C6H12O6
podemos afirmar que a fermentação ocorre com:
(É A RESPOSTA CORRETA)
a)liberação de 18 kcal/mol de glicose
b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
c)liberação de 142 kcal/mol de glicose
d)absorção de 142 kcal/mol de glicose
e)variação energética nula
3.Verifique se as situações abaixo correspondem a fenômenos exotérmicos ou endotérmicos. Justifique.
a. a chama de uma vela
R: Exotérmica
b. a transformação da água líquida em água gasosa
R: Exotérmica
c. A + B + 20KJ-->AB
R:Exotérmica
Aluno: Daniel Cunha Francisquini nº 30 2ºB
respostas:
1-DH=-520,2 kcal
2-letra b
3-a)exotérmica
b)endotérmica
c)exotérmica
Jéssica Paganote 12
Letícia 13
Steffany Leite 18
2ºA
Alunaa: Ingrid R. Nº: 10
série: 2º A
RESPOSTAS :
01 - DH= -520,2 kcal
02 - b)absorção de 18 kcal/mol de glicose
03 - Exotérmica
1)DH=520,2
2)letra correta B
3)a)exotermica
b)endotermica
c)exotermica
By:nathalia,nataly,aline,yasmin.
nº:19,18,02,28.
serie:2ºB
Respostas:
1)
DH: -520,2 Kcal
2)
a)Liberação de 18 Kcal/mol por glicose
3)
a) Exotermica
b) Endotermica
c) Exotermica
Aluna: Jéssica de Queiroz Ramos nº: 29 Série: 2º B
1)
ΔH= 3(-94) -> -282 KCAL
ΔH= 4(-68) -> -272 KCAL +
ΔH= INVERTE (-1) -> +33,8 KCAL
__________________________________
C3H8(G)+5O2(G)->3CO2(G)+4H2O(L) ΔH= -520,2 KCAL
2)
2(-94)= -188
2(-66)= -132 +
1(+302) = +302
________________
ΔH= 18 KCAL
OBS: A FERMENTAÇÃO DA GLICOSE LIBERA CALOR,PORTANTO ALTERNATIVA B
3)
a. a chama de uma vela
Esse fenômeno é exotérmico, pois, há liberação de calor,ou seja,ΔH<0.
b. a transformação da água líquida em água gasosa
Esse fenômeno é endotérmico,ou seja,ΔH>0.
c. A + B + 20KJ --> AB
Esse fenômeno é exotérmico, pois, é uma reação de combustão,ou seja a entalpia do produto é menor que a entalpia do reagente.
NOMES:ADRIELLY FRANCIELE STÉFANI
N°:01 10 25
SERIE:2°B
PROFESSOR:RODRIGO EVARISTO
respostas:
1-DH=-520,2 kcal
2-letra b
3-a)exotérmica
b)endotérmica
c)exotérmica
Alunas:Vanessa Vieira
Tatiane 2ºA
nao consegui resolver
Não consegui resolver
Pablo 2ºB
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